精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)下列物质中属于强电解质的是
 
,属于非电解质是
 

①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
(2)写出⑧的电离方程式
 

(3)⑥与上述某一物质可以发生反应,对应的离子方程式为
 
考点:强电解质和弱电解质的概念,离子方程式的书写,电解质与非电解质
专题:离子反应专题
分析:(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质;在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质,部分电离的为弱电解质;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,据此进行判断;
(2)⑧CH3COOH 是弱电解质部分电离出醋酸根离子和氢离子;
(3)根据铜的性质判断只能与②FeCl3溶液发生氧化还原反应.
解答: 解:(1)强电解质为在水溶液中或者熔融状态下全电离的化合物,满足条件的为④NH4Cl晶体⑦BaSO4固体;
非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物,满足条件的为①CO2气体⑩CCl4
②FeCl3溶液 ③淀粉溶液⑤蔗糖溶液⑨NaOH溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质;
⑥铜是单质既不是电解质也不是非电解质;
⑧CH3COOH 在水溶液中只能不分电离属于弱电解质,
故答案为:④⑦;①⑩;
(2)CH3COOH 是弱电解质部分电离,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
(3)铜具有还原性能与FeCl3溶液发生氧化还原反应,离子方程式为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
点评:本题考查了本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断,弱电解质电离方程式的书写,离子反应方程式的书写,题目难度不大,注意弱电解质部分电离用可逆号表示.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期中的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族.
(3)XZ3的电子式是
 
,所含化学键类型是
 

(4)写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1:1反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

微量元素是指含量在0.01%以下的元素,其中
 
有智力元素之称;缺少
 
会导致贫血,缺少
 
会导致骨质疏松.(填元素符号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业的核心反应是:
N2(g)+3H2g
   催化剂   
.
高温高压
2NH3(g);△H=QKJ?mol-1
能量变化如图,回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量
 
(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ,理由是
 

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是
 

A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S<0    C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol.计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率
 
,该温度下的平衡常数K值
 
.若升高温度,K值变化
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是
 
(填字母).
A.向容器中按原比例再充入原料气       B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂                   D.分离出氨.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质在水中的电离方程式
(1)硫酸氢钠
 

(2)碳酸
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2012年始,雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸.其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).△H<0
①该反应平衡常数表达式
 

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
 (填代号).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol    H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
 

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①甲烷燃料电池的负极反应式:
 

②电解后溶液的pH=
 
(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是
 
 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:下列各种物质都由1~18号元素组成,它们之间的关系如下图所示.

常温下,A、F为金属单质,J是常见无色液体,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应.C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色.R的水溶液中滴加盐酸时,刚开始有白色沉淀,后来沉淀又逐渐溶解.请回答:
(1)请写出A与C反应生成B的化学方程式
 

(2)P不稳定光照易分解成N和C,该反应的化学方程式为
 

(3)请写出上述电解反应的离子方程式
 

(4)R与足量盐酸反应的化学方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(  )
A、无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-
C、pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D、pH=2的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列元素属于第VIIA族的是(  )
A、钾B、铁C、磷D、氟

查看答案和解析>>

同步练习册答案