Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．结合溶液中电荷守恒判断；
B．NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸；
C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、pH与氢离子浓度的换算、弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度中等．