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    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    ③电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极
    ④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠
    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
    ⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极
    ⑦金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极．
    A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

    分析 ①加少量硫酸铜，可构成原电池；
    ②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀；
    ③电镀时，待镀金属与电源负极相连；
    ④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
    ⑤铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O；
    ⑥粗铜精炼时粗铜作阳极；
    ⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理．

    解答 解：①加少量硫酸铜，可构成原电池，则加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率，故正确；
    ②金属性Zn＞Fe＞Sn，则马口铁（镀锡的铁）中Fe为负极，易腐蚀，则白铁（镀锌的铁）不易腐蚀，故错误；
    ③电镀时，待镀金属与电源负极相连，作阴极，故正确；
    ④电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故错误；
    ⑤钢铁表面发生电化学腐蚀，最终得到铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，故正确；
    ⑥粗铜精炼时粗铜作阳极，粗铜连接电源的正极，故正确；
    ⑦牺牲阳极的阴极保护法为原电池原理，则被保护金属做原电池的正极，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、电化学等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    B．次氯酸分子的电子式：
    C．乙酸乙酯的结构简式：
    D．Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

    思考并回答下列问题．
    （1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
    （2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
    （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
    （4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
    （5）定量分析：
    称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
    ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
    ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一种α-氨基酸与的水解产物互为同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
    C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
    D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不属于NO3-的等电子体的是（　　）
    A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．置换反应一定都是氧化还原反应
    B．化合反应不一定都是氧化还原反应
    C．复分解反应一定都不是氧化还原反应
    D．氧化还原反应都是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．同学们已经学习了两种典型的有机化学反应-取代反应和加成反应；请写出下列反应的化学方程式【有机物用结构简式表示】，并判断其反应类型．
    （1）乙烯在催化剂作用下与水的反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    （2）乙炔在一定条件下与氯化氢反应制备氯乙烯：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl，属于加成反应．

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