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    已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
    A
    ①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）
    A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
    C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。
    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
    (1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含       (填化学式，下同)所致。
    (2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含       所致。
    (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
    选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    方案2
    		 
     
    (4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是       。
    (5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		Fe3＋、Br2
    		 
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2＋
     
    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
    （1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
    （2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
    II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

    （1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
    A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液
    C．NaOH溶液D．浓硫酸
    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
    （3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(     )。
    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
    B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
    C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2(　　)。
    A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-

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