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    1．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
    C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

    分析 A．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；
    B．氢氟酸为弱酸，部分电离，应用可逆号；
    C．碘化氢为强电解质，完全电离，用等号；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；

    解答 解：A．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO42-，故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HF?H++F-，故B错误；
    C．碘化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HI=H++I-，故C错误；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质用等号，弱电解质用可逆号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M、N全部变成了Q
    B．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    C．反应已经停止
    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
    C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
    C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
    A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
    （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
    A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂
    B．硅胶无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂
    C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
    D．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

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