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    在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是
    [     ]
    A．氢离子浓度变小
    B．醋酸的浓度减小
    C．酸性增强，PH变小
    D．醋酸根离子浓度变小
    CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈
    弱碱性
    弱碱性
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
    SO42-+H2O?HSO4-+OH-
    SO42-+H2O?HSO4-+OH-
    （用离子方程式表示）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
    Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
    ；
    （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
    BCD
    BCD
    （填写编号）；
    A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
    C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式
    Ka=
    [H+]?[SO42-]
    [HSO4-]
    Ka=
    [H+]?[SO42-]
    [HSO4-]
    ；
    （5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
    ＜
    ＜
    0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
    H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+
    抑制HSO4-的电离
    H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+
    抑制HSO4-的电离
    ；
    （6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝．

    （1）左杯（A）中发生反应的化学方程式为
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3

    （2）在右杯（B）中出现的现象是
    Pt电极（或阴极）上有气体生成、溶液中出现蓝色沉淀
    Pt电极（或阴极）上有气体生成、溶液中出现蓝色沉淀
    ．
    （3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液中c（H+）为
    0.01
    0.01
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol?L-1．
    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1min-1
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
    0.05
    0.05
    mol?L-1，在坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
    ．
    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol?L-1的是
    BD
    BD
    ．
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为

    A．1×10—14       B．大于1×10—14     C．小于1×10—14     D．无法确定

     

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