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    常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
    A、石灰石的分解B、原电池产生电流C、在密闭条件下体系从有序变为无序D、铁在潮湿空气中生锈
    分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，据此判断．
    解答：解：A．石灰石的分解，CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，该反应为△H＞0，△S＞0，所以该反应常温下不能自发进行，故A选；
    B．原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，故B不选；
    C．在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增大的过程，属于自发进行的过程，故C不选；
    D．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    ①②
    ①②
    （填写序号）
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    ；                          ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    ③④⑤
    ③④⑤
    （填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

    分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是      溶液，判断理由是                 。                                                               

    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

    ①；                         ②  ；

     ③ c（H+）和c（OH-）的乘积           ④ OH－的物质的量

    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    ①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A

       ⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充
    分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
    回答下列问题：
    （1）D是     溶液，判断理由是                 。                                                               
    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
    ①；                        ② ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积         ④ OH－的物质的量
    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
    ①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
    ③参加反应的锌粉物质的量A="E     " ④反应过程的平均速率 E>A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列变化过程不是自发的是

    　   A．石灰石的分解　　                  B．原电池产生电流

    　   C．在密闭条件下体系从有序变为无序　  D．铁在潮湿空气中生锈

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