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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

      A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

      B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用

    【答案解析】C    解析：A．没有给溶液的体积，无法进行计算；B．常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol，故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol，所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C． Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，故 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，正确；D．标准状况下CCl4是液体，错误。

    【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。


    练习册系列答案
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    A. Na              B. Mg                 C.  Fe                D.Cu

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    （1）断开K2接通K1时，a为__________极，b电极上的电极反应式为_____________________

    （2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为_____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

      A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

      B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

      C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

      D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

    A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

    B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是       (        )

    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

    D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  

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    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生

    H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

    （1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

    （2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

    _______________________________________________________。

    有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。

    (已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

    _______________________________________________。

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