练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），达平衡时，HI为0.40mol，如果此时移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同温度下再达到平衡时，HI的物质的量是（　　）
    A．0.40 molB．0.20 mol
    C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

    分析 达平衡后移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol H2和0.50mol I2（g）到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡不移动，反应物的转化率相等，故平衡时HI的物质的量等于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，由此分析解答．

    解答 解：达平衡后移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol H2和0.50mol I2（g）到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡不移动，反应物的转化率相等，故平衡时HI的物质的量等于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，所以0.40mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故选B．

    点评 考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体F不能与溶液E发生反应
    B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
    C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
    D．X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当今人类利用的常规能源是（　　）
    A．化石燃料B．太阳能C．核能D．潮汐能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强，催化剂虽然能够加快速率，但不影响化学平衡移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．和B．与
    C．与D．与

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
    （1）M溶液可能是BC（填序号）．
    A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
    （2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
    （3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学反应的反应物和产物如下：
    10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
    ①该反应的氧化剂是NaNO3．
    ②该反应的氧化产物是A1（OH）3、NaA1O2．
    ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bNA/44
    B．18 g D2O中含有质子的数目为NA
    C．12 g C3H6 与 16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 NA
    D．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 NA个胶粒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案