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    9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为7.1g．（精确到小数点后一位）

    分析 Na2O和H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，3.1g氧化钠的物质的量为$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，则需要硫酸的物质的量为0.05mol，生成硫酸钠的物质的量为0.05mol，据此分析．

    解答 解：3.1g氧化钠的物质的量为$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，据Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，需要硫酸的物质的量为0.05mol，其物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，生成硫酸钠的质量为0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案为：1；7.1．

    点评 本题考查了物质的量浓度以及物质的量与质量的相互换算，注意M、NA、Vm的含义和应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
            石油分馏    		B．
         灼烧干海带
    C．
    用CCl4萃取碘水中的碘    		D．
           治炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
    ④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（　　）
    A．NaCl     Na2CO3    NH4Cl    NaHSO4
    B．NaHSO4  NH4Cl     NaCl     Na2CO3
    C．NH4Cl    NaHSO4    NaCl     Na2CO3
    D．Na2CO3   NaCl      NH4Cl    NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（　　）
    A．分解复分解B．氧化化合C．复分解中和D．置换氧化还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.84 g食盐
    B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
    C．用量筒量取12.12 mL盐酸
    D．用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．完成下列问题：
    （1）电源的负极为A （填A或B），OH-由A移动．
    A．B端移向A端    B． A端移向B端
    （2）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．
    （3）V=33.6L时，溶液中的溶质为K2CO3和KHCO3，物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）
    A．v（O2）=0.225 mol•L-1min-1B．v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1
    C．v（N2）=0.125 mol•L-1min-1D．v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol
    B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
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    D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

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