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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA个碳氧双键
    B．一定温度下，0.1molCl2完全反应转移的电子数一定为0.02 NA
    C．常温常压下，9.5gMgCl2固体中离子总数为0.3 NA
    D．常温常压下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-数目之和为NA

    分析 A、二氧化碳中含2个碳氧双键；
    B、根据氯气反应后的价态来分析；
    C、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子和2mol氯离子来分析；
    D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据物料守恒来分析．

    解答 解：A、标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含2个碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；
    B、氯气反应后的价态可能为-1、+1、+3、+5、+7价，还可能发生歧化反应，故0.1mol氯气反应后转移的电子不一定为0.2NA个，故B错误；
    C、9.5g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子和2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.3mol离子即0.3NA个，故C正确；
    D、碳酸钠的物质的量n=CV=1mol，由于CO32-能水解为HCO3-和H2CO3，根据物料守恒可知，CO32-、HCO3-和H2CO3的数目之和为NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物．
    （2）如图括号内的操作步骤均为：蒸发，所需的两种玻璃仪器是：蒸发皿、玻璃棒．
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列事实与胶体性质无关是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海口出易形成沙洲
    D．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列化学反应的离子方程式
    ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（　　）
    A．20 mL 3mol/LB．20 mL 2 mol/LC．10 mL 4 mol/LD．10 mL 2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出元素名称：C钠．
    （2）写出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
    （3）E的电子式为，该化合物所含化学键为共价键和离子键．
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    （5）已知：a g A与B2反应生成AB2放出热量Q1KJ，生成的AB2与足量的A生成AB吸收热量Q2KJ，写出A与B2反应生成AB的热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol（各物质用化学式表示）

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