[题目]电化学原理在防止金属腐蚀.能量转换等方面应用广泛.(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀.负极反应式是 .②图1中.为减缓钢闸门的腐蚀.材料可以选择 (填“ 或“ ).(2)图2为钢铁防护模拟实验装置.则铁做极.检测钢铁保护效果的方法是:取少量铁电极附近的溶液于试管中. .则说明保护效果好.(3)氢氧燃料电池是一种新型� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

【答案】阴滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40

【解析】

（1）由图可判断该装置利用的是原电池原理，利用牺牲阳极的阴极保护法；

（2）由图可判断该装置利用的是电解池原理，利用外加电流的阴极保护法。检测钢铁保护效果的方法是检验溶液中是否存在亚铁离子；

（3）书写电极反应方程式注意碱性环境不要出现H+，计算方面找出电子和水的物质的量关系即可解答。

（1）①负极失去电子发生氧化反应，注意电极反应中，铁失去电子一定生成二价铁，反应式为：；

②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，故选Zn；

（2）外加电流的阴极保护法，铁应该与电源的负极相连，作为阴极。溶液中没有亚铁离子则保护效果好，检验无亚铁离子的方法和现象是：滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生；

（3）①a极氢气失电子作为负极，反应式为：。

②由总反应2H2+O2=2H2O可得：2H2O~4e-，则当产生水，则电路中通过了40的电子。

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【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

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【题目】下列说法正确的是（　　）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。

A.B.C.D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（）

A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

B. 在两个分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个

D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定

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【题目】NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：

ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。