Question

有一定质量的Zn与100mL 18mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L，则反应中转移电子的物质的量为（　　）

• A、3mol
• B、1.5mol
• C、2mol
• D、1.8mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，反应方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（气体），结合Zn元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答： 解：随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，反应方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，气体的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，由方程式可知n（Zn）=n（气体）=1.5mol，故转移电子物质的量=1.5mol×2=3mol，故选A．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式判断Zn与气体物质的量之间关系，避免判断气体的成分．