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    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(   )

    A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

    C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了


    选A、C。A项，达到平衡后加入N2,平衡正移，NH3的浓度增大，H2浓度减小；B项，升高温度，正、逆反应速率加快，平衡逆移，NH3的产率降低；C项，缩小体积，压强增大，正、逆反应速率加快，平衡正移，N2,H2转化率提高；D项，催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是           

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为                         。

    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为(　　)

    A.64 g          B.64                C.64 g·mol-1    D.32 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为(   )

    A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol

    B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

    C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol

    D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

    A.方框中的物质为Na2SO4

    B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物

    D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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