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    【题目】右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）

    A.还原性
    B.与水反应的剧烈程度
    C.熔点
    D.原子半径

    【答案】C
    【解析】解：A．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；
    B．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；
    C．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误；
    D．碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确．
    故选C．
    【考点精析】关于本题考查的同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，需要了解同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（ ）
    A.9.0
    B.0.9
    C.0.45
    D.4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）镁的原子结构示意图为 ．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
    （3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ， 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为 ．
    （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 ， 该物质中C元素与O元素的质量比为 ． （相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）

    A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)

    A.离子键B.共价键C.π键D.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制备顺丁橡胶和高吸水性树脂时，都要加入交联剂。下列说法中错误的是(　　)

    A. 加入交联剂都可使线型结构变为网状结构

    B. 橡胶工业中将线型结构连接为体型结构是为了增加橡胶的强度

    C. 制备高吸水性树脂时将线型结构连接为体型结构是为了使它既吸水又不溶于水

    D. 顺丁橡胶和高吸水性树脂都可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

    A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________

    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．

    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．

    （4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在__________区．

    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______________________________________；

    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．

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