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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,48gO3含有氧原子数为NA
B.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

【答案】B
【解析】A、48gO3含有氧原子的物质的量n= = =3mol,个数为3NA个,A不符合题意;

B、1.8g水的物质的量n= = =0.1mol,而1mol水中含10mol电子,故0.1mol水中含1mol电子,个数为NA个,B符合题意;

C、常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,C不符合题意;

D、2.8g铁的物质的量n= = =0.05mol,铁与盐酸反应变为+2价,故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,个数为0.1NA个,D不符合题意.

所以答案是:B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )
A.2mol水的摩尔质量是36gmol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据问题填空:
(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
(2)上述反应的还原剂是;被还原的元素是
(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自燃爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 . 实验室制备气体B的化学方程式为 . 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2 , 该反应的离子方程式为
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32=2I+S4O62
①上述步骤3中滴定终点的现象是
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示).
(4)在一定温度下,溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K,若c(A)、c(B)(gL )分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度,则有 =K.对于而言, =85.现有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按两种方法萃取:第一种方法用50mLCCl4萃取一次;第二种方法是分两次萃取,每次用25mLCCl4 . 为了比较哪种方法效果好,需求算两种情况下碘水中残余的质量.第一种方法碘水中残余的质量 , 第二种方法碘水中残余的质量

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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.请回答下列问题:

(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为 , 此时能量转化形式主要是化学能转化为能.
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从(填“Fe”或“Cu”)电极流出,(填“Cu2+”或“SO42”)向负极移动,铜极发生反应的电极反应式为
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的(填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: . 写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:

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【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(  )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面有几种物质,请按要求回答问题. ①碳酸钠溶液与沙子 ②粗盐 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

(1)分离①的操作名称为
(2)为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
(3)SiO2中混有少量Al2O3杂质,除去杂质所加的试剂为
(4)④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用,这种仪器是
(5)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是(注:图1图片片中深色区为紫红色溶液)
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,指出图2实验装置中的错误之处. ①未垫石棉网;

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【题目】图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬,与悉尼奥运火炬所用主要燃料(丁烷)不同,“祥云”火炬所用燃料为丙烷.丙烷和丁烷的沸点如下表:

丙烷

丁烷

沸点/℃

﹣42.6

﹣0.5

下列有关说法中不正确的是(

A.丙烷燃烧生成的产物无害,是环保型燃料
B.丙烷的沸点比丁烷低,是因为分子间作用力比丁烷弱
C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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