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    13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？

    分析 求出混合溶液中硫酸的物质的量和混合后溶液的体积，然后根据物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$来计算．

    解答 解：将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后，溶液体积变为400mL，溶液中硫酸的物质的量n=0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，故混合溶液中硫酸的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.105mol}{0.4L}$=0.2526mol/L．
    答：所得混合溶液中硫酸的浓度为0.2526mol/L．

    点评 本题考查了混合溶液中物质的量浓度的相关计算，审题时应分清楚溶液混合后是发生了化学反应还是两溶液简单混合，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．化学变化的同时总伴随着能量变化
    B．需加热才反应的一定是吸热反应
    C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究学习小组的同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可证明该氧化还原反应为可逆反应．（填可逆或不可逆反应）
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
    现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
    （1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
    （2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
    （3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
    （4）E中应盛装什么试剂：H2O2．
    （5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （6）该有机物的最简式为CHO2；
    （7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
    A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
    D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O2的物质的量
    （8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    B．1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．80g硝酸铵含有氮原予数为2NA
    D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．某金属粉末样品除含镁外，还可能含有铝和锌的一种或两种，实验小组设计如下流程进行检验．

    已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
    ②单质Zn的性质与单质Al相似
    ③Zn（OH）2为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH3•H2O
    ④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
    请回答：
    （1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
    （2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）
    A．Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
    B．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度
    C．VF5晶体易溶于一些有机溶剂中
    D．BaCl2熔融状态下能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
    B．检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
    C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

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