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    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    B．它的分子式是C16H10N2O2

    C．该物质是高分子化合物

    D．它是不饱和的有机物

    C

    【解析】

    试题分析：A.根据结构简式可知，分子中含有C、H、N、O四种元素，正确；B. 它的分子式是C16H10N2O2，正确；C.该化合物不是高分子化合物，错误；分子中含有碳碳双键，所以是不饱和的有机物，正确；选C。

    考点：考查有机化合物的组成元素及性质。

    练习册系列答案
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    电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是

    A．通电后,Ag+向阳极移动

    B．银片与电源负极相连

    C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag

    D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

    A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

    C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图(b)，峰面积之比是1∶2∶3。

    (1)未知物A的结构简式为________。

    (2)未知物A________(“能”或“不能”)萃取碘水中的碘。

    (3)在质谱图中，A的最大质荷比是________。

    (4)A中________(“有”或“没有”)手性碳原子。

    (5)根据“基团理论”， A中的基团名称是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为

    A．C4H10 B．C2H6O

    C．C3H8O D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于烃的命名正确的是：

    A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

    C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机物的说法中正确的是：

    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

    C．所有的有机物都很容易燃烧；

    D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    II

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    ①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

    A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

    C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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