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下列图示与对应的叙述一定正确的是(  )

A.图1所示,反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的压强一定比a大
B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
B
A项,反应前后化学计量数不变,b曲线可能是加压或加催化剂的情况,错误;B项,该反应为放热反应,加入催化剂能降低反应所需活化能,正确;C项,升温后,甲的溶解度增大,变为不饱和溶液,其质量分数不变,但乙溶液有晶体析出,质量分数减小,错误;D项,在pH相同的盐酸和醋酸中,c(H)相同,但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子,稀释相同倍数时,醋酸继续电离,pH较小对应曲线为Ⅱ,导电性应为a>b>c,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化,释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题,这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题,请据此回答:
①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题?答:                ?   
②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体?
答:                                                               ? 
(2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-
①已知该电池的负极反应为:C4H10+13O2--26e-    4CO2+5H2O,则该电池的正极反应式为                         ?    ,电池工作时,固体电解里的O2-   极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的   ?        (填写物质的名称)堵塞电极的通气管道。
(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展,请你提出解决能源紧缺问题的两点建议:①                                                 ?        
        ?                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是(  )
A.
固化氧化物燃料电池
B.
碱性氢氧化物电池
C.
质子交换膜燃料电池
D.
熔融盐燃料电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

原电池是化学对人类的一项重大贡献.
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.
②a和b用导线连接,Cu极为原电池______极(填“正”或“负”),电极反应式是______.Zn极发生______(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极.
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g.
(2)有同学向把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正逆反应速率均增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-574 kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-1 160 kJ·mol1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2,则下列说法中正确的是
(  )。
A.该过程吸收的热量为86.7 kJ
B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
C.转移的电子数为0.8NA
D.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol1,则CH4的燃烧热是802 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

通常情况下,前者无法决定后者的是
A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法违背化学原理的是
A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高
C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大
D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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