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    配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量为

    A. 2.0g        B. 20g           C. 0.2 g          D. 1.9g

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ．
    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
    DCBFAE
    DCBFAE

    （4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    12.5
    12.5
     mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
    25
    25
     mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究．实验装置图如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如表实验数据．
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    A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa量筒（50ml）内气体体积 反应时间
    A瓶 B瓶
    40ml0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		 40ml0.1mol/L
    盐酸溶液    		 5ml t（a1）=155s t（b1）=7s
    10ml t（a2）=310s t（b2）=16s
    15ml t（a3）=465s t（b3）=30s
    20ml t（a4）=665s t（b4）=34s
    分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    （1）组装完成后，有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于
     
    ，经小组研究后，稍作改进就可以继续实验了，改进方法是
     
    ．
    （2）改进装置后，如何检查其中一侧装置的气密性
     
    ．
    （3）欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）t（a1）＞t（b1）的原因是
     
    ．
    （5）请解释t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大的原因是
     
    ．
    （6）该实验可得出什么结论（最少答出两点）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （7）实验室用过量锌与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
     

    A 冰醋酸   B 醋酸钠固体  C 石灰石    D 铜  E 烧碱  F 水   G 食盐溶液．

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省江门一中高三9月月考化学试题 题型：实验题

    （13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。
    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液            mL,
    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三9月月考化学试题 题型：实验题

    （13分）      某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：

    (A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

    (B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

    (C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

    (D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

    (E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

    （1）该学生操作中错误的是____    _____（填写编号）。

    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_  ___。

    (A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，  (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘

    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，       (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

    （E）定容时仰视刻度线

    （3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液             mL,

    (4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5  H 1)，该溶液物质的量浓度为:                             (mol/L)

     

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