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下列叙述中正确的是( )

A.图①中正极附近溶液pH降低

B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

D.图②正极反应是O2+2H2O+4e?=4OH?

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )

A.鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C.蛋白质水解能得到氨基酸

D.苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:简答题

下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:


周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

Ⅲ A
 

Ⅳ A
 

ⅤA
 

Ⅵ A
 

Ⅶ A
 

0
 

2
 


 


 


 


 


 


 


 


 

3
 


 


 


 


 


 


 


 


 

4
 


 


 


 


 


 


 


 


 

(1)写出下列元素符号:① ,⑧

(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物是 ,碱性最强

的是

(4)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:

(5)通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱,写出反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole—,可放出的热量为

(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

① 实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(CO2)=

②900℃时该反应的平衡常数K =

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是

a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b.容器内压强不再变化

c.混合气体的密度保持不变

d.v正(CO) =v逆(CO2)

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示,则b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质? _。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:

(3)写出B的化学式

(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 (填序号)。

(5)写出①反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L,则其相对分子质量为( )

A.14 B.21 C.28 D.35

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科目:高中化学 来源:2015-2016年湖南省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:简答题

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。,

在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应,平衡时N2转化率为20%:

当反应达到平衡时,H2的浓度是

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_________________

500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于反应能量的说法正确的是

A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量

C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2

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