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    某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．
    （1）分散系A、B都属于
    浊液
    浊液
    （选填“溶液”“胶体”或“浊液”）．
    （2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）
    ②
    BaCl2
    BaCl2
       ③
    Na2CO3
    Na2CO3
       ⑤
    HCl
    HCl

    （3）写出以下步骤的实验操作名称①
    溶解
    溶解
       ④
    过滤
    过滤
      ⑥
    蒸发结晶
    蒸发结晶

    （4）第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    漏斗
    漏斗

    （5）写出第②步有关反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    、
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    分析：（1）浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，根据分散系中的成分判断所属种类．
    （2）选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子、碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，要除去过量的碳酸根离子要用盐酸．
    （3）要使固体溶质变为溶液需要溶解，要分离不溶性的固体和液体要过滤，从溶液中析出固体需要蒸发结晶．
    （4）根据各种玻璃仪器的作用选取．
    （5）钡离子和碳酸根离子和硫酸根离子都能产生不溶于水的沉淀．
    解答：解：（1）在第②、③步操作中，分别加入的物质是氯化钡和碳酸钠，在分散系A中得到硫酸钡沉淀，在分散系B中得到碳酸钡沉淀，所以都是浊液．
    故答案为：浊液．                
    （2）选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子和碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，要除去过量的碳酸根离子要用盐酸．
    故答案为：②BaCl2    ③Na2CO3   ⑤HCl．
    （3）要使固体溶质转变为溶液，需要向溶质中加入水进行溶解，要分离不溶性的固体和液体要进行过滤操作，从溶液中析出固体需要蒸发结晶操作．
    故答案为：①溶解、④过滤、⑥蒸发结晶．   
    （4）漏斗有过滤作用，玻璃棒有引流和搅拌作用，所以还需要的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒．
    故答案为：漏斗、玻璃棒．
    （5）向溶液中加入氯化钡后，溶液中钡离子和碳酸根离子和硫酸根离子反应生成难溶于水的碳酸钡和硫酸钡，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯和除杂等知识点，难度不大，注意基础知识的掌握和积累．
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      (1)分散系A、B都属于            (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

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        ②               ③               ⑤              

      (3)写出以下步骤的实验操作名称①             ④               ⑥             

      (4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、             、            

      (5)写出第②步有关反应的离子方程式

                                                                           

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    ②              ③              ⑤             
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        ②               ③               ⑤              

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