已知.如果要合成所用的原始材料可以是A．2-甲基-1.3-丁二烯和2-丁炔 B．2.3-二甲基-1.3-戊二烯和乙炔C．1.3-戊二烯和2-丁炔 D．2.3-二甲基-丁二烯和2-丁炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知，如果要合成所用的原始材料可以是

A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔

B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔

C．1、3—戊二烯和2—丁炔

D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔

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有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

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（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。

【查阅资料】

①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；

②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；

③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化。

［实脸设计］

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	初始pH	废水样品体积mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积mL
①	为以下实验作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③						10

【数据处理］

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。

（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解释和给论］

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______

（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

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请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。假设接触室中的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0．2计），该尾气的处理方法是。