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    10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石转变为石墨是吸热反应
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．白磷比红磷稳定
    D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

    分析 A、图象分析金刚石能量高于石墨；
    B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；
    C、图象分析白磷能量高于红磷；
    D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和．

    解答 解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；
    B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误；
    C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；
    D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查了图象分析判断，熟练掌握焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中．
    （1）陶瓷不．具有的性质是A．
    A．可导电  B．耐酸碱  C．抗氧化  D．耐高温
    （2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，熔融烧碱样品作实验时一般选用铁坩埚．
    （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的C．
    A．食用植物油  B．酱油  C．食醋  D．酒
    （4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）
    A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含Fe2+
    C．剩余固体一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（　　）
    A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．14.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色
    B．X的氢化物溶于水显酸性
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁粉溶解，没有任何金属生成B．铁粉未完全溶解
    C．析出0.1mol 银和0.1mol 铜D．析出0.1mol 银和0.05mol 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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