Question

下列说法正确的是（ ）
A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
B．0.1 mol?L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c （H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）
C．NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．从溶液的电荷守恒的角度分析；
B．利用电荷守恒和物料守恒分析；
C．OH^-参加反应，则应有c（Na⁺）＞c（OH^-）；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，根据水解程度判断．
解答：解：A．在NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；
C．OH^-参加反应，则应有c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意溶液中的守恒思想在答题中的应用，做题时注意体会．