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    6．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：
    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C中含有的官能团-X的名称为酚羟基和羧基
    （2）反应④的反应类型为加聚反应
    （3）C的核磁共振氢谱图中有4个峰，峰面积之比为：1：2：2：1
    （4）反应①的化学方程式为
    （5）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
    a．含有苯环          b．含有羰基             c．含有酚羟基．

    分析 A在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，据此分析解答．

    解答 解：A在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，
    （1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C为，C中含有的官能团-X的名称为酚羟基和羧基，
    故答案为：CH3CH2CH2OH；酚羟基和羧基；
    （2）D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，反应④的反应类型为 加聚反应，故答案为：加聚反应；
    （3）C为，C中有4种氢原子，C的核磁共振氢谱图中有4个峰，峰面积之比为1：2：2：1，
    故答案为：4；1：2：2：1；
    （4）反应①的化学方程式为：，
    故答案为：（5）由于苯酚在空气中易被氧化，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羟基，故选c．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，涉及酯、醇、羧酸、酚的性质与转化，注意根据B、C发生的系列反应并结合A发生的水解反应与分子式进行推断，熟练掌握常见官能团及其性质关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与B．CH2=CH2与
    C．与D．与

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    17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室干燥氢气C，
    （2）浓硫酸与金属铜的反应BE，
    （3）浓硫酸使蔗糖变黑DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图几种物质是食用香精的主要成分

    （1）以上三种食用香精都含有的官能团为碳碳双键（填名称）．
    （2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式．
    a．苯环上连接着两个互为对位的基团                      b．有一个甲基
    c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　　 　　d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    （4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

    有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如图

    ①试剂X为浓硫酸；
    ②M的结构简式为；
    ③D发生加聚反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法之一是：取少量滤液，滴加NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则证明原溶液中含有Fe2+，该反应的离子或化学方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是使Fe2+全部转化为Fe3+．
    （3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．
    （4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
     ①其实验原理用离子方程式可以表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶．
    ③上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序号）
    A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀盐酸       D．浓硝酸
    ④若取m g该补血剂用0.1mol/L的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
    若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    （1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1摩醋酸（CH3COOH）的质量与NA个醋酸分子的质量相等
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
    计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 
    （2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）

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