【题目】下列反应方程式不正确的是
A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-
B.制备硝基苯的化学方程式：
+HO-NO2
NO2+H2O
C.碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
A．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，A正确；
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：
+HO-NO2
NO2+H2O，B正确；
C．碳酸钠电离产生的CO32-水解分步进行，主要是第一步水解产生HCO3-，且水解反应是可逆反应，故水解方程式应该为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误；
D．钠与水反应产生NaOH和H2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故合理选项是C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度，该反应的△H增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 产生白色沉淀，并有大量气体生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 |
B | 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 | 有红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 将少量SO2气体通过足量Na2O2 | 余下气体能使带火星木条复燃 | 有O2生成 |
D | 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 | pHA> pHB | A溶液为Na2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应
B.由C(s)＋
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
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【题目】下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键
C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
C.化学计量系数之比b：c=1：4
D.12 s时，A的转化率为75%
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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是____。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是___。
②吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是___。
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