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    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

    D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

    D

    【解析】

    试题分析：A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应，根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒可得：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，正确；B.向FeBr2溶液中通入足量氯气，阳离子、阴离子都被氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，正确；C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，由于溶解度Fe(OH)3> Mg(OH)2，所以会发生沉淀的转化：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3 +3Mg2+，正确；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2，Fe2+、NH4+都会发生反应，离子方程式是：Fe2+＋2NH4++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，错误。

    考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据右表，以下错误的是

    酸

    HF

    H3PO4

    电离常数

    Ki = 3.6×10 - 4

    Ki1= 7.5×10 -3

    Ki2= 6.2×10 -8

    Ki3= 2.2×10 -13

    A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4

    B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

    C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L

    D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是

    A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

    B．属于芳香族化合物

    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

    D．属于苯酚的同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

    （1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

    （2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

    （3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用离子方程式表示）

    （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

    B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

    2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

    N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

    则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    能实现上述转化关系的是

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

    （3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

    上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

    操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

    （4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是

    A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    （1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

    a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定

    （反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

    c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

    d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

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