比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
科目：高中化学 来源： 题型：
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是
( )
①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电
解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②③ B．①②⑤
C．①②④ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO | 正确；AlO |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于乙醇的说法不正确的是( )
A．乙醇是具有特殊气味的液体
B．乙醇分子里含有6个氢原子，它们的性质是完全一样的
C．乙醇易挥发，与水任意比互溶
D．乙酸的熔沸点比乙醇高
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是
A．M、N可能为金属
B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<N
C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应
D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。
①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H2
则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA________KB。
③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）
④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 | c(CO)/mol·L-1 | c(O2)/mol·L-1 | c(CO2)/mol·L-1 | v (正)和v (逆)比较 |
| I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v (正)= v (逆) |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v (正)_____v (逆) |
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
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＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O