[题目]25 ℃时.在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液.所加入溶液的体积(v)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示.若B点的横坐标a＝10.下列分析的结论正确的是( ) A. 在B点有:c(Na+)＝c(CH3COO-)B. 对曲线上A.B间任何一点.溶液中都有:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（）

A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

【答案】C

【解析】A. 由题中信息可知，在B点氢氧化钠与醋酸恰好反应，生成醋酸钠溶液，因为有一部分醋酸根离子发生水解，而钠离子不会水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正确；B. 在A点是氢氧化钠溶液，c(Na＋)＝c(OH－)= 0.1 mol/L、c(CH3COO－)=0；在B点是醋酸钠溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以对曲线上A、B间任何一点， c(OH－)和c(CH3COO－)之间的大小关系是不确定的，B不正确；C. C点时，pH=7，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；D. D点时，溶液中溶解了相同物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D不正确。

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(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：

反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。(填字母)。

若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是

a.升高温度 b.缩小容器体积 c.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。则H2的燃烧热为_________kJ/mol。

(3)在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:

反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

反应Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。

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