元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO
2 和2mol O
2及固体催化剂，使之反应：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）；△H=-196.6KJ?mol
-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO
2 和2mol O
2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ
②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．
