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    由乙炔生产聚氯乙烯、合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为．
     
    、
     
    ，所属类型分别为
     
    、
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，乙炔含有碳碳三键与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应，据此分析解答．
    解答： 解：乙炔含有碳碳三键与氯化氢发生加成反应，CH≡CH+HCl
    HgCl2
    150℃-160℃
    CH2=CHCl，
    含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯发生加聚反应nCH2=CHCl
    催化剂
    ，
    乙炔与氯化氢发生加成反应，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，
    故答案为：CH≡CH+HCl
    HgCl2
    150℃-160℃
    CH2=CHCl；nCH2=CHCl
    催化剂
    ；加成反应；加聚反应．
    点评：本题考查了有机物化学反应方程式的书写和反应类型的判断，掌握乙炔、氯乙烯的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密闭容器中，反应  aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动了
    B、物质A的转化率减少了
    C、物质B的质量分数增加了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B、W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
    C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
    D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）
    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；
    ②单质在反应中都只能作氧化剂；
    ③对应的含氧酸都是强酸；
    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
    ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体．
    A、全部B、．只有①
    C、．只有①②③D、．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Na+的轨道表示式：
    B、HF的电子式：
    C、Cl-离子的结构示意图：
    D、Fe的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素有两种同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（　　）
    A、20%B、略小于20%
    C、略大于20%D、80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有
    离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A、①②③④⑤
    B、②③④⑥⑦
    C、②③⑤⑥⑦
    D、①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出有机反应类型B→C
     
    ，F→G
     
    ，I→J
     
    ．
    （3）写出F生成G的化学方程式
     
    ．
    （4）写出J的结构简式
     
    ．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为
     
    ．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=
     
    ．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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