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    【题目】下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是

    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液

    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性

    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．液氯是液体氯气，它不能使干燥的有色布条褪色，错误；B．氯气和NaOH溶液反应产生的NaClO具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用，因此可制备消毒液，正确；C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，与本身的毒性无关，错误；D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分HClO光照分解产生的氧气，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

    （3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。

    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是____________；为了不产生Y物质，可把C装置改为___________(填试剂和仪器名称)。

    （5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式_______________。

    （6）E装置中试剂X可以是________。

    A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）

    A. 使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B. 任何化学反应都有反应热

    C. 需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D. 铁片的生锈是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ）

    ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能

    A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为NA

    C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5NA

    D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

    B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率

    C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动

    D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动

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