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    4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀
    D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳；
    B．浓硝酸和Al发生钝化现象；
    C．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁；
    D．氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：A．稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；
    B．浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；
    D．氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A，熟练掌握常见物质性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素④⑥形成的化合物具有两性
    D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关14C60的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体
    C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是（　　）
    事实推测
    AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快
    BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
    CSiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃
    D标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间．下列推断错误的是（　　）
    A．甲的非金属性最强
    B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C．原子半径大小为：乙＞丙＞甲
    D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域．
    （1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2）．若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则生产SO28.19×106L（标准状况下）；需要精辉铜矿73.1t（保留一位小数）．
    （2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高温}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应．根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
    ①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是b=5a．
    ②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是P1=P2．
    ③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分．
    （3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾．称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶．计算理论上最多可得到CuSO4•5H2O晶体多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）
    A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
    B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（L•s）
    B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
    C．反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.0%
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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