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    14．已知煤油的密度是0.8g•cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）
    A．小于0.8 g•cm-3B．大于1.0 g•cm-3
    C．介于0.8～1.0 g•cm-3D．无法推测

    分析 钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小．

    解答 解：钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8g•cm-3，
    金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0g•cm-3，
    则应介于0.8～1.0g•cm-3之间，
    故选C．

    点评 本题考查钠的物理性质，题目难度不大，注意通过对比得出结论，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：

    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210-253-78
    沸点（℃）-195-259-33
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
    A．N2的转化率越高             B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高         D．化学反应速率越快
    （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH3分离出来；继续循环的气体是N2、H2．
    Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

    （3）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B（填选项）．
    A．增大压强       B．减小压强      C．升高温度
    D．降低温度       E．加催化剂      F．充入氮气
    （4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
    B．光照时，b极周围pH减小
    C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室
    D．夜间无光照时，a为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的离子结构示意图是．
    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态．
    A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列5种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质
    C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
    D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（　　）
    A．体积相同，但不一定是22.4 LB．分子数相同，但原子数不同
    C．摩尔质量不同，氧原子个数相同D．质子数不同，电子数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（　　）
    A．0B．+1C．+3D．+4

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