Question

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJmol﹣1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＜
（2）吸收；236
【解析】（1）物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高，依据图表中的键能数值分析可知，键能Si﹣O＞Si﹣C＞Si﹣Si，所以物质的熔点高低为：SiC＞Si，Si＜SiO2；（2）2mol H2反应，需1mol SiCl4 ， 则断裂4mol Si﹣Cl键和2mol H﹣H键，同时生成1mol Si和4mol HCl，则形成2mol Si﹣Si键和4mol H﹣Cl键．所以吸收能量为360kJ/mol×4mol+436kJ/mol×2mol=2312kJ，而放出能量为176kJ/mol×2mol+431kJ/mol×4mol=2076kJ，则整个过程能量变化为2312kJ﹣2076kJ=+236kJ．