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    【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）

    A. 水中钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆

    C. 汽水底盘喷涂高分子膜 D. 地下管道连接镁块

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是

    A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

    A．如图条件下实验过程中没有热量损失

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

    （1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

    （2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

    （3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

    （4）用电子式表示BC2的形成过程 。

    （5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

    （6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）

    化 学 键

    H—H

    I—I

    断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）

    b

    c

    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

    C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

    A．X、Y、Z的浓度相等

    B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

    （4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

    发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度

    ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂

    ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

    (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (4)煤作为燃料有2种途径：

    途径1——直接燃烧：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

    途径2——先制水煤气：

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

    ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

    A．铜片、石墨棒，稀硫酸

    B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

    C．锌片、铜片，稀盐酸

    D．铜片、银片，FeCl3溶液

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