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    8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    分析 氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．

    解答 解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A错误；
    B、新制氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
    C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；
    D、新制氯水显酸性，其中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的关系如图1：

    则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数   B．SO3的平衡产率    C．O2的平衡转化率      D．SO2的平衡转化率．
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3：
    则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大     B．已达到反应装置所能承受的最高温度    C．催化剂的活性最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I：已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
    （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
    II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移；
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为+3．
    已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
    （2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是是H2O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×1023或0.5NA．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某反应体系的物质有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．
    （1）请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．
    Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O
    （2）反应中，被还原的元素是Fe，还原剂是Cu2O．
    （3）每1molCu2O完全反应，转移的电子数目为2NA或12.04×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
    （1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol-1．
    （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
    A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
    （3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    （　　）
    A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
    C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．范德华力为a kJ•mol-1，化学键为b kJ•mol-1，氢键为c kJ•mol-1，则a、b、c的大小关系是（　　）
    A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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