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    7．下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是（　　）
    A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
    C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋

    分析 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；
    B．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；
    C．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；
    D．聚氯乙烯有毒，不可以包装食品，可以用于其它非食品的包装．

    解答 解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；
    B．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故B错误；
    C．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故C正确；
    D．食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚．

    请回答下列问题：
    （1）水杨酸的分子式是C7H6O3．
    （2）甲中含氧宫能团的名称是酯基、羟基．
    （3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有3种．
    （4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式．
    （5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）．．
    （6）水杨酸有下列变化
    乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
    则乙的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物； 
    ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物； 
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物； 
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似； 
    ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体； 
    ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
    A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    溶液．    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现象结论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先盐酸，然后再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    ①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
    A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

    其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，从而使一个间隔室的海水淡化，而其相邻间隔室的海水浓缩．
    ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ③A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓盐水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出过程是用水蒸气或热空气将Br2溴蒸汽吹出．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
    （1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

    ①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
    ②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
    A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
    ③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    ④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
    （2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

    浓海水中的离子浓度如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
    ①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．

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