【题目】碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ |
| 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液 | 溶液先变为浅黄色后溶液变蓝 |
Ⅱ |
| 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液 | 先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10 |
①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。
③小组同学又设计了如下实验：
序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
Ⅳ |
| 敞口试管 | 2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色 |
Ⅴ | 敞口试管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 | |
Ⅵ | 密闭试管 水浴 70℃ | 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。
【答案】BDE 2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH- ClO-+H2O
HClO+OH- 次氯酸钠溶液 右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转 温度 试管开闭方式 敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢
【解析】
(1)根据灼烧操作进行作答；；
(2)①次氯酸钠具有强氧化性，可将I-氧化成单质碘，碘水呈浅黄色；
②(a)次氯酸钠是弱酸强碱盐，因水解而显碱性；
(b)根据原电池原理进行运用；
③(a)根据表格，对比作答；
(b)温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质。
(1)灼烧海藻固体时，需要用到三脚架、酒精灯、盛放海藻的坩埚以及支撑坩埚的泥三角，故答案为：BDE；
(2)①实验I中发生反应2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-，得到单质碘，碘水呈浅黄色，故答案为：2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-；
②(a)次氯酸根在水中会水解：ClO-+H2OHClO+OH-，因而显碱性，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
(b)既然要验证次氯酸钠能否氧化单质碘，甲溶液应是次氯酸钠溶液，若二者能发生氧化还原反应，右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转 ，故答案为：次氯酸钠溶液；右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转；
③(a)根据表格，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有温度、试管开闭方式，故答案为：温度；试管开闭方式；
(b)Ⅴ和 Ⅵ对比，Ⅴ采用敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢，故答案为：敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
（一）探究二氧化硫与氧化铜反应
（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。
（2）装置B使用消泡膜的目的是____。
（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。
（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。
步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a molL—1。
步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)
步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。
（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。
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【题目】恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为
B.随着稀盐酸的加入，
不断减小
C.b 点溶液呈中性
D.c 点溶液中水的电离程度最大，且
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJmol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是__________________ 。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
实验 | 起始浓度/(mol·L-1) | 初始速率/(mol·L-1·min-1) | |
CO | H2 | ||
1 | 0.25 | 0.50 | 0.391 |
2 | 0.25 | 1.00 | 0.781 |
3 | 0.50 | 0.50 | 0.780 |
该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 molL－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。
①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 molL－1 HCOOH 溶液与 0.1 molL－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。
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【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁离子的价层电子排布图为_____________________。
(2)碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体，用化学式表示其熔点由高到低的顺序是_________。
(3)1mol 苯分子中含有σ键的数目为_________。
(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子电负性由大到小的顺序是____________________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该产物的化学式______________________________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－
，－，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF2晶体的密度为______g·cm－3，（NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
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