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    将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
    ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
    A．①②③④B．②③C．①②③D．②④
    D

    试题分析：①CaCl2溶液与CO2不会发生任何反应。错误。②2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。③Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O，当CO2过量时，会继续发生反应CaCO3↓＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2．沉淀又溶解消失。错误。④饱和Na2CO3溶液通入过量的CO2。发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3↓。正确。因此符合题意的为②④。选项为D．2的化学性质的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
    C．0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
    A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____     ，该能层具有的原子轨道数为____      、电子数为           。
    （2）硅主要以硅酸盐、____             等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以              相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____         个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___                     。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是         。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为               。Si与O的原子数之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
    A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅
    C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
    HCOOHCO↑＋H2O
    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：
    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。
    A．因为一般反应从左到右进行
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO
    D．此反应加热时间长有利于产生CO
    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是(　　)。
    A．①②B．②④C．④⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的应用正确的是（  ）
    A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
    B．用石英器皿盛放氢氟酸
    C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．用NaHCO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
    （1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
    （2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
    ①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
    A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚
    C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚
    （4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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