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    【题目】3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

    实验编号

    H2O2溶液的体积/mL

    H2O2溶液的浓度

    水浴温度/℃

    收集50mLO2所需时间/s

    ①

    25

    5%

    30

    t1

    ②

    25

    5%

    20

    t2

    ③

    25

    10%

    20

    t3

    ①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。

    ②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。

    ③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。

    ④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。

    【答案】浓度 温度 大 ② 催化剂

    【解析】

    ( 1 )因表中可看到有浓度与温度2个变化量，

    故答案为：浓度；温度；

    ( 2 )据表数据知，过氧化氢的浓度越大，反应速率越大，用时越少，

    故答案为：大；

    ( 3 )要研究温度变化的影响，必须控制其它量不变，

    故答案为：②；

    ( 4 )因催化剂也可改变速率，

    故答案为：催化剂；

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    【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备Fe（OH）3胶体及胶体的性质表达正确的是（ ）

    A. 向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色

    B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其含胶体微粒数为6.02×1023

    C. 检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法: 用光束通过液体观察有丁达尔效应

    D. 向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

    (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

    (4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    ①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

    ②萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气

    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

    ④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水

    ⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

    ⑥粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

    A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

    反应物

    起始温度/℃

    终了温度/℃

    中和热/kJ·mol-1

    硫酸

    碱溶液

    ①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH1

    ②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH2

    （1）实验①中碱液过量的目的是____。

    （2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。

    （3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。

    （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是(　　)

    A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化

    C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

    （1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

    （2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

    （3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

    （4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，浓度都是1mol/L的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2 为0.6mol/L，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，生成Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

    A.3X2 ＋Y2 ＝2X3YB.X2 ＋2Y2 ＝2XY2

    C.2X2 ＋Y2 ＝2X2YD.X2 ＋3Y2 ＝2XY3

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