Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.恒温恒容下，再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大

B.图中A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.图中A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D.温度T1>T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，以此分析。

A、恒温恒容下，再向B点体系充入N2O4，分析NO2的体积分数变化时按相当于增大压强考虑，NO2的体积分数应该减小，故A错误；

B、增大压强表示体积缩小，浓度增大，所以C点的浓度大，A点的浓度小，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B正确；

C、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；

D、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故D错误。

答案选B。