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    2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

    分析 A．由燃烧的定义可知应生成液态水；
    B．反应热与反应条件无关；
    C．为可逆反应；
    D．浓硫酸反应放出大量的热．

    解答 解：A．燃烧热是生成液态水，故A错误；
    B．反应热跟反应物和生成物能量有关，跟反应条件无关，故B正确；
    C．此反应是可逆反应，19.3kJ是0.5mol N2和1.5molH2反应达平衡时的热量，但热化学方程式是1molN2（g）和3molH2（g）全部转化为2mol NH3（g）放出的热量比38.6kJ大，故C错误；
    D．浓硫酸溶解放热，所以会放出大于57.3kJ的热量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关概念的理解，把握可逆反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
    C．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
    D．当电池中消耗0.02g　H2时，a极周围会产生0.02gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．等体积、等浓度的稀氢氧化钡溶液与稀碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．少量CO2通人苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
    D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成．在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体（　　）
    A．一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3
    B．一定含有CO，可能含HCl和CO2
    C．只含有CO和HCl
    D．一定含CO和HCl，可能含CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
    已知：
    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
    （2）下列说法不正确的是CD
    A．化合物B生成C的反应为取代反应
    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
    （3）写出E+F→G的化学方程式
    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
     ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
    A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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