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    下列实验操作正确的是                     (　　)。

    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

    C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

    D．漂白粉能露置在空气中保存


    【答案】　C

    【解析】　选项A，所需的H2SO4溶液为50 mL，用100 mL容量瓶配制将会浪费药品。选项B，测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C，分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应，从而导致失效，因此需密闭保存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关实验的装置示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是  (    )

        A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

        B．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    C.  NCl3分子是平面三角形非极性分子

    D.  NBr3 比NCl3 易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

    (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸           

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

    试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。

    (3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到目的的是（     ）

    选项

    目的

    操作

    A.

    配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B.

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C.

    提取溴水中的Br2

    向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液

    D.

    溶液中是否含有NH4＋

    取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验基本操作的说法错误的是   (　　)。

    A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

    B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

    D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

    A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

    B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 N2O4

    C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

    D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12， 向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

      (1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。

       (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

       (3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A              ，B             ，C            ，D           ，E            

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                      。

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                       。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                          。

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