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    根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A、Fe3O4可以表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可以表示为PbO?Pb2O3
    B、苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色
    C、Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
    D、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
    考点：探究化学规律
    专题：
    分析：A．Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价；
    B．苯的同系物中，支链中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    C．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；
    D．Na在空气中燃烧生成Na2O2．
    解答： 解：A．Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，所以Pb3O4可以表示为2PbO?PbO2，故A错误；
    B．苯的同系物中，支链中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯，故B错误；
    C．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性，Si和Ge都位于金属和非金属分界线处，为重要的半导体材料，故C正确；
    D．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，和空气接触生成白色固体Na2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学规律，涉及物质性质、化学式的书写、元素周期表的应用等知识点，注意苯及其同系物性质区别，注意：影响生成物的因素有反应温度、反应物的量、反应物浓度等，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，关系不正确的是（　　）
    A、H2和D2 互为同素异形体
    B、
     
    202
    78
    Pt和
     
    198
    78
    Pt互为同位素
    C、乙醇和二甲醚互为同分异构体
    D、水和冰是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O_→2C6H5OH+CO32-
    B、苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O_
    C、向碳酸钠溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、在稀氨水中通入过量CO2：NH3﹒H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

    已知：
    （1）A中官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）F为酯，其结构简式是
     
    ．
    （4）F→G的反应类型是
     
    ．
    （5）H的结构简式是
     
    ．
    （6）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是
     
    ．
    （7）D的同分异构体有多种，苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有
     
    种．写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是～种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：
    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是
     
    ，装置B用冰水浴的原因是
     
    ．
    （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：
     
    ．
    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    a．
     
    ；b
     
    ；c．洗涤；d．干燥．
    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    请回答：
    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ．
    （3）G与F的相对分子质量之差为4，则G与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）D能与NaHCO3溶液发生反应，且写出两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    反应．
    （5）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯及必要的无机试剂为原料通过五步合成1，2-二羟基环己二醇 写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A、
    B、CH3CH2CH2CH2CH3
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，元素④在周期表中所处位置
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
    性（填氧化性、还原性）；
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：
     
    （写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是
     
    ；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填吸热、放热）反应；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
     
    ．

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