下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5．6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：
c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）
B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）链烃A其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7.5mol氧气，则A的结构有_______种。
（2）有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为
，将B跟一种溶液C(足量)反应可得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)，则C的化学式为_______，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_______(填写除了羟基以外的官能团名称)
（3）化合物
，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用(因发生反应生成高分子化合物)，可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______。
（4）最近研制成一种新型聚乳酸酯
，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______。
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：
以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：
已知：Ⅰ．
（R1、R2、R3为烃基）
Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。
请回答下列问题：
（1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式 。
（2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名） 。
(3)M—N的反应类型为 ；N→P的化学方程式为 。
（4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为 。
（5）H—聚合物L的化学方程式为 。
（6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应 B．仅含有两种化学环境不同的氢原子
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率
(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1
C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
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科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。
（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液pH将 ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为 ；，正极材料为 ；，电解质溶液为_______。
（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是
A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1
B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1
C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____ _ ______；
（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是 。
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