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    下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 （ ）。

    A．CH4>CH3CH3

     

     

    B

    【解析】CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；的极性大于且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0. 40

    0.80

    0

    n(O2)/mol

    0.24

    0.48

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    α3

     

    下列判断中，正确的是（ ）

    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%

    B．该温度下，平衡常数的值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法与“绿色思想”不符合的是( )

    A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中不存在氢键的是（ ）。

    A．冰醋酸中醋酸分子之间

    B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

    C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

    D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。

    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

    物质

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    熔点/℃

    2 852

    2 072

    714

    190（2.6×105Pa）

    沸点/℃

    3 600

    2 980

    1 412

    182.7

     

    请参考上述数据填空和回答问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

    A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

     

    性质ABCDEFGHIJ

    原子半径

    （10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

    最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

    最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4

     

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；

    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。

    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。

    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性和挥发性

    b．单质分子中的键能

    c．两元素的电负性

    d．含氧酸的酸性

    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）

    f．两单质在自然界的存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）。

    A．冰 B．金刚石 C．铁 D．二氧化硅

     

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