Question

（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

 
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在
t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO₂的浓度      
c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

Answer 1

（1）（1分）    （2）①减小（1分） ②增大（1分）
（3）①a、d（2分）     ②（1分） ③a、c（2分）

解析