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    13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）
    A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌
    C．在金属机械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

    分析 铁在有水和氧气存在的情况下易生锈，防止生锈的措施有：采取涂油、涂漆或刷搪瓷等形式隔绝空气或水；牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法等．

    解答 解：A、铁锈不是致密的结构，对内层的铁起不到保护作用，故A正确；
    B、在铁制品表面镀锌后，即使锌层破损，则锌做负极，铁制品做正极被保护，也会起到防锈的作用，故B错误；
    C、在金属机械上涂油，会起到隔绝空气和水的作用，能起到防锈的作用，故C错误；
    D、在盆或缸的表面刷搪瓷，能起到隔绝空气和水的作用，能起到防锈的作用，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了防锈的方法和知识，应注意根据金属生锈的条件来分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是 （　　）
    A．电源B极是负极
    B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
    C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气，并探究氯气的性质．请回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
    （2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
    （3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
    提出假设验证假设得出结论
    ①能使红色布条褪色是HCl
    ②能使红色布条褪色是HClO
    ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式）    		实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色．
    实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色．
    A．干燥的红色布条、湿润的红色布条
    B．湿润的红色布条、干燥的红色布条
    氯水中的HClO
    （写化学式）能使湿润的红色布条褪色．
    （4）兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用酒精加热下列各物质，有单质生成的是（　　）
    A．浓HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（　　）
    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低反应的活化能
    C．催化剂能改变反应的焓变
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2，请用序号将符合要求的填入下列空格中．
    （1）只含有离子键的离子化合物是②；
    （2）含离子键、极性键和配位键的化合物是③；
    （3）含有非极性键的离子晶体是④；
    （4）含有极性键的离子晶体是①③；
    （5）含有极性键和非极性键的非极性分子是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ、向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，操作X；
    Ⅱ、向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ、滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．
    （1）操作X使用的主要仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
     CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
     2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全．
    ②过程Ⅱ之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，检验Ba2+的操作是取少量清液放置于试管中，先加入盐酸，再加入硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则可证明溶液无Ba2+．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去NH4+的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
    ②实验室从水溶液分离出I2的操作名称为萃取．
    ③过程Ⅵ中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与乙烷作为同系物的是（　　）
    A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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